عنوان مقاله

+ مقاله بررسی و مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی( NaCl(m1)+LiCl(m2 در محیط آبی و در محدوده غلظتی ۱ مول بر کیلوگرم تا حدود محلول های الکترولیتی اشباع شده ، بوسیله روش پتانسیومتری در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد

فهرست مطالب

+

  • چکیده
  • مقدمه
  • بخش اول – مبانی نظری
  •  نیروهای بین ذره ای
  •    ۱-۱-۱ برهم کنش های بلندبرد
  • ۱-۱-۲      برهم کنشهای کوتاه برد
  • ۱-۲ محلولها و روابط ترمودینامیکی آنها
  •  ۱-۲-۱ محلول ایده آل
  •  ۱-۲-۲ روابط ترمودینامیکی محلولهای ایده آل
  •  ۱-۲-۳- محلولهای با قاعده
  •  ۱-۲-۴ محلولهای غیر ایده آل
  • ۱-۲-۵    ترمودینامیک محلولهای غیر ایده آل
  • ۱-۲-۵-۱ پتانسیل شیمیایی حلال، فعالیت حلال و ضریب اسمزی در محلولهای غیر ایده آل
  • ۱-۲-۶ معادله گیبس دوهم برای محلولهای الکترولیت دوجزئی و رابطه بین ضریب فعالیت و ضریب اسمزی
  • ۱-۳    مدل های توصیف کننده محلولهای الکترولیتی
  • ۱-۳-۵    مدل دبای- هوکل
  • ۱-۳۲۱ پتانسیل در همسایگی یک یون
  • ۱-۳-۱-۱- ایرادات نظریه دبای هوکل
  • ۱-۳-۲ مدل گوگنهایم
  • ۱-۳-۳ مدل مایزنر وکوزیک
  • ۱-۳-۴ مدل هیدراسیون استوکس و رابینسون
  • ۱-۳-۵ مدل براملی
  • ۱-۳-۶ مدل برهم کنش یونی پیتزر
  •  ۱-۳-۶-۱ معادلات پیترز برای محلول الکترولیتی یک جزئی
  • ۱-۳-۶-۲  معادلات پیترز برای مخلوط های دو جزئی الکترولیت های ۱۱
  • ۱-۴- روشهای تجربی اندازه گیری ضرایب فعالیت
  •  ۱-۴-۱ تنزل نقطه انجماد
  •  ۱-۴-۲ افزایش نقطه جوش
  •  ۱-۴-۳    تنزل فشار بخار
  •    ۱-۴-۳-الف روش استاتیک
  •  ۱-۴-۳- ب  روش دینامیکی
  •  ۱-۴-۴- روش ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار
  •  ۱-۴-۵- روش رطوبت سنجی
  •  ۱-۴-۶  روش حلالیت و نفوذ
  •  ۱-۴-۷  روش هدایت سنجی
  •  ۱-۴-۸  روشهای الکتروشیمیایی
  •   ۱-۴-۸ استفاده از مدل برهم کنش یونی پیترز با استفاده از روش الکتروشیمیایی
  • بخش دوم – بخش تجربی
  • ۲-۱ تجهیزات دستگاهی
  • ۲-۲ مواد شیمیایی
  • ۲-۳ تهیه محلولها
  •  ۲-۳-۱- تهیه محلول غلیظ لیتیم کلرید با غلظت تقریبی
  • ۲-۳-۲  تهیه محلولهای اولیه غلیظ دوجزئی NaCl + LiCl با نسبتهای مولی مختلف(r =m1/m2)
  • ۲-۳-۲-۱- تهیه محلول غلیظ اولیه دو جزئی NaCl + LiCl با نسبت مدلی (r=100)
  • ۲-۴  روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودیون گزین (سلول الکتروشیمیای بدون اتصال مایع)
  • ۲-۵ روش افزایش استاندارد
  • ۲-۶ تعیین ضرایب میانگین فعالیت بروش پتانسیومتری
  •  ۲-۶-۱- جمع آوری داده های تجربی
  •     ۲-۶-۲ کنترل کیفیت پاسخ دهی الکترودها
  • ۲-۶-۳  تعیین شیب نرنستی و همزمان دو الکترود در سلول بدون اتصال مایع (شیب وثابت سل)
  • ۲-۶-۴ روش تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی الکترولیت ۱ ۱(NaCl + LiCl)با نسبتهای مدلی مختلف
  • ۲-۶-۴-۱     تعیین ضریب انتخابگری پتانسیومتری الکترود Na+ نسبت به یون Li+ (k12)
  • ۲-۶-۴-۲    روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت
  • ۲-۶-۴-۳   تعیین پارامترهای در سیستم محلول یک جزیی NaCl
  • ۲-۶-۴-۴  تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی NaCl+LiCl با نسبت های مولی مختلف
  • ۲-۷- نتیجه گیری
  • جداول و نمودارها
  • منابع
  • خلاصه انگلیسی

======